In een oplossing met NaHCO3, borax, glycerine en lidocaïneHCl vormt zich krijgen een gelachtige bovenlaag en hele fijne kristallen

Er is een contradictie in dit voorschrift. Enerzijds geven borax en glycerine een licht zure oplossing afhankelijk van de concentratie borax en glycerine . Anderzijds geeft een 5 % oplossing van NaHCO3 een pH = 8,7. Vermoedelijk is de finale pH hoger dan zeven en dan zet lidocaïneHCl zich om tot lidocaïne base, dat onoplosbaar is in water. 

Vanaf welke pH ontstaat een neerslag van lidocaîne in een 2 % oplossing van lidocaïne HCl ?

We passen de formule toe pH = pKa + log So/S-So

So = molaire oplosbaarheid lidocaine in water (1 g /10 l) = 4,3 x 10 ^-3  M    S = molariteit van 2 % lidocaineHCl = 7,4 x 10 ^-2 M

Resultaat  pH_pr = 5,9

Het is dus aan te raden de hoeveelheid glycerine te verhogen tot 25 % . Deze verhoging brengt de pH op ongeveer 6,7 . Deze pH overschrijdt pH _pr  en mag zeker niet meer verhoogd worden. En bijgevolg moet NaHCO3 uit de samenstelling verwijderd worden. Hopelijk lost een zekere hoeveelheid lidocaïne base op dank zij de aanwezigheid van een grote hoeveelheid glycerine. ??