Dans une solution avec NaHCO3, le borax, la glycérine et les formes lidocaïneHCl obtiennent une couche supérieure gel-like et des cristaux très fins

Il y a une contradiction dans cette prescription. D'une part, le borax et la glycérine donnent une solution légèrement acide en fonction de la concentration de borax et de glycérine. D'autre part, une solution de 5% de NaHCO3 donne un pH de 8,7. Vraisemblablement, le pH final est supérieur à sept, puis lidocaïneHCl se convertit en base de Lidoccaine, qui est insoluble dans l'eau

De quel pH surgit une précipitation de lidocaîne dans une solution de 2% de lidocaïne HCl?

Nous appliquons la formule pH et pKa et journal So/S-So

Alors, la lidocaïne de la solubilité molaire dans l'eau (1 g/10 L) 4,3 x 10 ^-3 nbsp; M nbsp; 'nbsp; S ' la malléarité de 2% lidocaineHCl ' 7.4 x 10 ^{-2 'nbsp;} M

Résultat nbsp; pH _{PR -} 5,9

Il est donc conseillé d'augmenter la quantité de glycérine à 25%. Cette augmentation porte le pH à environ 6,7. Ce pH dépasse le pH _{PR nbsp;} nbsp; et ne devrait certainement pas être augmenté. Et donc NaHCO3 doit être retiré de la composition. Espérons qu'il résout une certaine quantité de base de lidocaïne sur elle grâce à la présence d'une grande quantité de glycérine. ??